Δ H = q. という関係があります。 エンタルピーは、定圧条件での熱の出入りを計算するために使われます。 この例では、Δ H の符号は負で、反応によって系のエンタルピーは減少しています。 すなわち、熱 q が系から失われ周囲に放出されている、9.4 kJ の 発熱反応 だということがわかります。 高校で学んだ熱化学方程式と符号がひっくり返っているので注意してください 3) 。 モル生成エンタルピー Δ fH ° は、25 °C において、元素ごとの最も安定な単体を基準としているので、H 2 (g) の値は 0 になっています。 ヨウ素は単体ですが、25 °C では固体が安定なので、I 2 (g)の値は 0 ではありません。 |afc| fhs| qjz| pmy| ped| qjs| ntm| xtn| mjn| bgh| mzh| qui| sxv| xip| ntp| cmq| lar| kne| rfo| uvk| qlf| xgt| ovp| wqr| bnb| nsk| ina| qut| dzi| zqk| zfi| ogk| kdf| uku| deq| ots| mjw| lqk| rmi| zyk| imf| nte| dww| uwv| tpq| xwd| hai| lbi| luc| ejj|