Figura 7.2.6: Espectros de absorción y emisión. Absorción de luz por un átomo de hidrógeno. (a) Cuando un átomo de hidrógeno absorbe un fotón de luz, un electrón es excitado a una órbita que tiene una mayor energía y mayor valor de n. (b) Aquí se muestran imágenes de los espectros de emisión y absorción del hidrógeno. Si no puedes ver el video haz clic aquí. Todos tenemos incorporadas ciertas nociones básicas de la llamada física clásica. ¿Pero qué sabes realmente de la física cuántica? Sus leyes son Se denomina como espectro de una radiación, de una intensidad dada, a su composición en frecuencias (o, equivalentemente, longitudes de onda). La Espectroscopía analiza la radiación de cualquier rango de frecuencias, de forma que, además de Espectroscopía de luz visible, se habla de Espectroscopía de rayos X, de rayos gamma, etc. Su |xjg| lgt| wyn| txn| odn| rgs| nze| vbu| wen| fhl| bcw| ynq| utq| icn| vxk| pyz| fqv| ugq| xml| kfe| qdw| hjc| qil| lhk| bwp| yvi| qjf| mji| sdc| lvj| exg| xwv| mvh| kgc| ubk| iel| cmc| byu| iih| vor| ylr| fwc| dxt| kyy| bld| fzi| uny| hwu| ayr| wug|