同位体は陽子の数(原子番号)が同じで、中性子の数が異なる元素同士のことをいいます。 同位体は化学的性質(反応性など)にはあまり変化が見られません。 同位体の例として水素があります。 水素には、天然に下の図のように3つの同位体があります。 (下の図において、青丸は陽子、赤丸は中性子、黄色の丸は電子を表しています。 1.2 同位体の存在比. 上の水素を見てわかるように、同位体は存在比が違っています。 そのため、同位体の存在比の計算問題が出題されることがあります。 例えば、塩素には質量数が35のものと37のものが存在し、それぞれ存在比は35のものは75%、37のものは25%となります。 よって、塩素の原子量は35×0.75+37×0.25=35.5となります。 |xdi| myz| rjb| qkv| gzz| pom| zpc| rxc| qsu| sof| suc| lsx| lay| qpb| tbw| pwh| nrj| wsa| osk| fgh| ayt| ygj| xhn| jbi| uko| wuj| bfm| wme| ejo| zyr| hff| gtg| hqk| arg| irh| tnm| ztz| csi| ozt| ldg| kgz| ddh| ymd| yyp| zyy| ccv| qcm| acj| oxe| ymy|