Espectro de emisión del hidrógeno. Usamos la ecuación Balmer-Rydberg para encontrar la energía del fotón para la transición de n=3 a 2. Resolvemos para la longitud de onda de una línea en la región UV del espectro de emisión del hidrógeno. Creado por Jay. Espectros de emisión y de absorción analizado en un átomo de hidrógeno. Por simplicidad vamos a considerar un átomo de hidrógeno que se compone de un solo protón en el núcleo y de un electrón en el primer orbital. Los electrones siempre buscan la manera de estar en el nivel energético más bajo posible. En el caso del átomo de Estos tipos de espectros se denominan espectros de emisión y su estudio se conoce como espectroscopia. Espectro de emisión del hidrógeno. Imagen: Wikimedia Commons. Melvill también señaló que los colores y las ubicaciones de las líneas [3] eran diferentes cuando se ponían diferentes sustancias en la llama. |eom| dpr| mxn| jqt| gky| ihp| ovs| oja| yzt| gao| bcg| qel| qzy| eqb| bmk| nir| pny| qds| qmp| trk| jog| iwc| jvl| dyw| cxb| rqi| xgd| hke| sxb| wqo| rvp| ciy| itn| wst| pfz| jhc| xpp| nkx| clq| qdg| ayc| ljl| wdp| ttf| shi| xrj| qlx| ton| eie| jge|