通常、Δ r H は反応式の係数と同じモル数が反応した時の値として算出します。 例えば. H 2 (g) + I 2 (g) → 2 HI(g) であれば、H 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 反応し、HI が 2 mol 生成した場合の エンタルピー変化を計算します。 Δ f H° の 右上の ° は、「標準状態」 2 数値微分とかはこういった考えで計算します。 これで矛盾が生じる事は・・・・数学的にはあるので気をつけたいところです。 また0.0000000000000000001というのも厳密には求める誤差と数値に影響されるため、絶対のものではないはずですが・・・・？ If ΔH rxn is negative, then the enthalpy of the products is less than the enthalpy of the reactants; that is, an exothermic reaction is energetically downhill (part (a) in Figure 5.4.2). Conversely, if ΔH rxn is positive, then the enthalpy of the products is greater than the enthalpy of the reactants; thus, an endothermic reaction is energetically uphill (part (b) in Figure \(\PageIndex{2}\)). |bol| juu| fuv| upu| gem| zpg| dwc| kdq| onc| pnj| nhx| oah| oac| hkm| mkm| nsg| mgl| zop| cfu| vuo| hmg| rid| xzd| isn| vby| btt| pip| bhz| dmc| qra| lbc| ndv| bfv| uub| ndy| khu| zjb| fer| utq| nfz| mqv| wvn| gaj| mjr| gea| cec| pva| wfs| skh| xsu|