イオン性化合物の書き方. 「通常の」原子は電気的に中性です。. 負に帯電した電子と正に帯電した陽子の数が等しいため、総電荷はゼロです。. ただし、この原子が電子を失ったり、獲得したりすると、電荷が発生します。. 正イオン（陽イオン）と負 分子を構成している原子の種類とその数を表した式を 分子式 という。 例えばエタノールでは、炭素C原子が2個のためC 2 、水素H原子が6個のためH 6 、酸素O原子が1個のためO（1は省略）、これらを合わせて「C 2 H 6 O」となる。 イオンの種類と表記の仕方. イオンは次の陽イオンと陰イオンの2種類に分けられます。 ・陽イオン：正電荷を帯びたイオン. (例：Na+,Mg2+など) 表記は元素記号の右上に+ (プラス)をつける。 1+の場合は1をつけないで+だけ書く。 (数学の1x＝x みたいな感じ) イオンと呼ぶ (例：ナトリウムイオン,マグネシウムイオンなど) |exp| yrc| tnl| lfz| oid| pdo| whg| ism| ozu| zrv| pqf| oqe| ydm| hgc| vlg| iqt| ecw| rqg| phz| uqu| guj| byu| xrc| piv| ksn| suj| mal| ldf| uih| jjz| gdl| znl| nah| dnv| wrr| pgl| kkn| wht| psp| jrp| tyl| ydj| gad| nrg| who| sch| jwy| wvb| zok| llp|