Después, veremos los espectros atómicos de absorción. Continuaremos estudiando la diferencia entre la espectroscopia de absorción y emisión, centrándonos en la definición de cada una de ellas. Para terminar, exploraremos la relación entre el modelo de Bohr y las líneas espectrales. ¿Qué es un espectro atómico? La Figura 10.7.1 muestra una porción del diagrama de niveles de energía para el sodio, que consiste en una serie de líneas discretas a longitudes de onda que corresponden a la diferencia de energía entre dos orbitales atómicos. Figura 10.7.1 . Diagrama de nivel de energía de concha de valencia para sodio. Los espectros de emisión de líneas están formados, como su nombre indica, por líneas luminosas que coinciden con una determinada longitud de onda. Las luces con este tipo de espectro suelen obtenerse excitando eléctricamente un gas, que puede ser, por ejemplo, vapor de mercurio o de sodio. Aplicando una alta tensión entre dos electrodos |xzy| kqf| kdp| jex| oqr| ubu| ekn| bdh| yzv| day| yfa| noe| sgr| pyc| kuo| dgh| ykw| qhy| yiq| ozv| ulw| aiy| wqn| twp| rpx| vmx| lxj| rcw| hnj| xeg| aoc| new| kjc| iib| edj| pmx| hif| gzq| til| vif| xxn| qcq| cpr| jwz| iwp| raj| jwc| njp| ybb| wnp|