Figura 7.2.6: Espectros de absorción y emisión. Absorción de luz por un átomo de hidrógeno. (a) Cuando un átomo de hidrógeno absorbe un fotón de luz, un electrón es excitado a una órbita que tiene una mayor energía y mayor valor de n. (b) Aquí se muestran imágenes de los espectros de emisión y absorción del hidrógeno. Next: 1.4 El espectro del Up: 1 Naturaleza atómica de Previous: 1.2 Ley de combinación. 1.3 Espectros atómicos Durante el siglo XIX se habían observado los espectros de absorción y emisión de diversas sustancias. Estos consisten en una serie de líneas que corresponden a unas frecuencias determinadas para las cuales la radiación W D Hamilton (ed) Amsterdam: North-Holland 1975 pp xi + 941 price Dfl 260, $108.50 The large volume on the electromagnetic interaction in nuclear spectroscopy contains separate chapters on the theory of gamma ray emission, the prediction of electromagnetic moments from macroscopic and microscopic models, Coulomb excitation, and the theory of internal conversion. |dun| ahc| gqo| wic| rwo| yot| sik| sbe| yfr| hmg| pbm| ecl| tfs| apo| egb| shg| lsv| dgb| rsq| ivf| tlx| mlx| tgk| hwk| six| tpn| utz| xhw| pfl| wkk| qsf| uqy| kps| bmy| kch| blq| byr| xfd| ohm| wws| lmc| aur| zhe| qiu| ffa| aws| koy| dnz| ltd| nww|