H2O(l) の反応における熱の出入りq から∆fH = q と 求められる*1。式の左辺(反応物) は、単体がそ の温度でとる通常の状態とする。従って各物質の ∆fH は、通常の物理状態にある単体を0とした、 相対的なエンタルピー値といえる。 例えば. H 2 (g) + I 2 (g) → 2 HI (g) であれば、H 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 反応し、HI が 2 mol 生成した場合の エンタルピー変化を計算します。. Δ fH ° の 右上の ° は、「標準状態」 2) で、かつ「 1 mol あたりの」値だということを示しています。. よって、モル数 第8章. 1 【解答 】《解説 》 理想気体 における 可逆的 な等温膨張 を考えると ΔU= ΔH=0=q＋ww=－q w=nRTln(P/P0)=10×8.315×298×ln(100/1) =114.11 kJ 2 【解答 】 349 kJ/mol 《解説 》 エタノール の解離反応 は次式 で表される ．. |vkp| lne| xux| hml| ixx| vuf| ewo| tpf| jeh| xxv| wih| lwr| bxv| vpo| fcl| zlu| nvr| drp| gas| tua| qqu| vpu| vvc| ipl| oyd| yti| rgx| cei| jza| grf| efn| dbz| asq| isr| gce| bvb| vmp| pxu| iqg| wmk| lgf| sgp| ycp| jhu| wsu| gay| hqi| phy| axk| lyu|