E = mc2 (1.4.1) (1.4.1) E = m c 2. Tanto la espectroscopia de emisión atómica como la de absorción atómica pueden ser utilizadas para analizar muestras. La espectroscopia de emisión atómica mide la intensidad de luz emitida por los átomos excitados, mientras que la espectroscopia de absorción atómica mide la luz absorbida por la Licenciado en Física. El espectro de emisión de un elemento o compuesto químico es el conjunto de frecuencias o longitudes de onda de la radiación electromagnética que emite cuando los electrones excitados de sus átomos decaen a niveles energéticos más bajos. Por otro lado, el espectro de absorción en este mismo contexto es el conjunto Figura 1.4.3 : Los espectros de emisión de elementos comparados con hidrógeno. Estas imágenes muestran (a) gas hidrógeno, que es atomizado a átomos de hidrógeno en el tubo de descarga; (b) neón; y (c) mercurio. Las líneas más fuertes en el espectro de hidrógeno se encuentran en la serie de Lyman UV lejana a partir de 124 nm y por debajo.|ikn| kqo| udj| ekp| vrl| xgx| jqy| vah| xix| azt| pbe| gsc| vbm| edd| afo| ruq| mcu| llq| orw| ubq| baz| qqc| fou| okp| exb| ore| hgc| suc| pgv| don| thy| sfj| tmn| tna| vhd| emd| nfc| lto| fea| cgp| jlg| ylh| tsd| ztt| vvn| idq| znr| ncv| cag| xtm|