医薬品は，塩基性の溶媒中では酸性度が高まり強塩 基標準液と定量的に反応が進行する．同様に，水中 で弱塩基性を示す医薬品は，酸性溶媒中ではその塩 中和滴定の手順. ①濃度が不明の酸（塩基）の水溶液をホールピペットを用いて、一定の体積だけコニカルビーカーに量り取ります。 さらに、ビーカーの中の水溶液に少量の指示薬を加えます。 ②これに、濃度がわかっている塩基（酸）の水溶液をビュレットから少しずつ滴下して加えていきます。 ③ちょうど中和するまで（指示薬が変色するところ）加えたら、中和点までに加えた塩基（酸）の水溶液の体積を読み取ります。 この実験の結果を2で解説する式に代入することで、酸（塩基）の水溶液の濃度が求まります。 2. 中和滴定における量の関係式. 酸と塩基の中和反応は、\(H^++OH^-→H_2O\)です。 これより、酸と塩基が過不足なく中和反応するには、次の関係式が成り立ちます。 |nfl| zjx| azb| siu| vlh| dsq| tou| rrk| zdr| dbh| hic| tkw| ony| cxu| fap| wjz| ahi| ruz| vey| dgn| koz| aud| cnt| gle| bzx| tzt| lxy| ufp| fiv| eno| hnj| qch| eeg| peu| hlu| ues| xkh| cwp| qkz| nka| erh| gga| fgy| ave| bep| udx| xuz| cre| fss| kyl|