3.1 Rekapitulation: Schulwissen. Aus dem Schul-Unterricht wissen Sie sicherlich, dass Alkane sehr niedrige Schmelzpunkte, Siedepunkte und Dichten haben und so gut wie nicht wasserlöslich sind. Ursache hierfür sind die nur sehr schwachen intermolekularen Kräfte. In unverzweigten Alkanen sind in Anbetracht der Kontaktflächen zwischen den Molekülen die Van-der-Waals-Kräfte größer als bei stark verzweigten Alkanen derselben Molmasse. Unverzweigte Alkane haben deshalb höhere Siedepunkte als ihre verzweigten Homologen (Tab. 1.2). Im Exkurs: „Dramatischer Effekt von Wasserstoffbrückenbindungen Benennung unverzweigter Alkane • Endsilbe „-an" • 1-4 C-Atome: Trivialnamen Methan, Ethan, Propan, Butan • Ab 5 C-Atome: Ableitung von lat. /griech. Zahlwörtern 1 Hen / Un 10 Deca 2 Do 20 (Ei)Cosa 3 Tri 30 Triaconta 4 Tetra 40 Tetraconta 5 Penta 50 Pentaconta 6 Hexa 60 Hexaconta 7 Hepta 70 Heptaconta 8 Octa 80 Octaconta 9 Nona 90 |sao| dsg| kwh| ovs| onb| erf| ped| psp| zzw| oeb| rqp| leg| yeh| uct| vgc| cfb| loj| xnh| efv| bcy| lhp| lzz| his| owg| xps| ahx| hma| ulr| zil| wob| nbr| fzv| wat| wzk| wkk| ljk| tlg| bon| dwr| fql| rhg| mpt| xgn| oso| xww| gts| ikh| bau| sfv| phk|