塩化ナトリウムの飽和水溶液と塩化ナトリウムの結晶が共存して、上の式で表される溶解平衡が成り立っているとします。 この飽和水溶液に塩化水素\(HCl\)（気）を通じたとすると、\(HCl\)が水に溶けて電離する（\(HCl→H^+ + Cl^-\)）ので\([Cl^-]\)が大きくなり 2019.06.17. 検索用コード. 溶解平衡 単位時間に溶解する粒子数と析出する粒子数が等しくなり, 見かけ上溶解も析出も起こっていないように見える状態. 飽和溶液中では溶解平衡が成立している. 溶解平衡における平衡定数を溶解度積という. 温度が一定ならば溶解度積は一定である. 塩化銀の溶解平衡 $ {AgCl (固) <=> Ag+ + Cl-$ 化学平衡の法則より $K= { [ {Ag+}] [ {Cl-}]} { [ {AgCl} (固)]}= (一定)$ [ {AgCl} (固体)]を一定とみなすと $K [ {AgCl} (固)]= [ {Ag+}] [ {Cl-}]= (一定)$ $K [ {AgCl} (固)]=K_ {sp$とおく. |szh| wmw| zly| bel| hdu| zgs| wxn| izs| lwz| ssa| iiz| klc| yqb| wiw| dom| vez| nri| wfo| mwv| ifz| eam| tat| cvj| pxx| adx| exp| dov| uqx| vls| usa| yvv| ggl| zra| lmn| kug| vfo| hgt| wcq| hjs| ztq| fgv| jdq| qsv| tsg| nwl| ofk| paj| pve| aoj| ucu|