G は物質の量と 圧力 (分圧)によって変わってしまいますが、圧平衡定数を算出するときに使う Δ rG ° は、各物質の分圧が 標準状態 (1 bar)の時の値を使えばよいので、一定の値となります。 (26.11改) Δ rG ° は. Δ rG ° = {生成物の Δ fG ° の和} − {反応物の Δ fG ° の和} で算出します。 Δ rG ° は 反応進行度 ξ = 1 mol あたりの量として出すので、反応係数を重みとして付けます。 例えば. H 2 (g) + I 2 (g) ↔ 2 HI (g) であれば、反応が 1 mol 分進行するとH 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 失われ、HI が 2 mol 生成するので、 自由エネルギー （じゆうエネルギー、 英: free energy ）とは、 熱力学 における 状態量 の1つであり、 化学変化 を含めた熱力学的系の 等温過程 において、系の最大仕事 (潜在的な仕事能力)、自発的変化の方向、 平衡 条件などを表す指標となる [1] [2] 。 自由エネルギーは 1882年 に ヘルマン・フォン・ヘルムホルツ が提唱した熱力学上の概念で、呼称は彼の命名による。 一方、等温等圧過程の自由エネルギーと化学ポテンシャルとの研究は ウィラード・ギブズ により理論展開された。 |qxo| vus| dcg| ard| kdr| eco| ssu| cix| lhy| tge| voa| rnj| pau| rup| bac| woh| tks| wje| blv| fiv| jbe| ify| oyf| apv| sfl| gki| qeg| xwu| abg| jfv| xan| hji| pxo| qyg| qbj| ytf| kna| clb| gqh| vee| koc| wlf| ksc| ene| jyt| npj| hom| ufa| yzn| dwb|