水素結合. ファンデルワールス力. 電気陰性度によって、分子内に電荷の偏りを生じることがあります。 例えば塩化水素（HCl）では、塩素原子の電気陰性度が強いです。 そのため、電子は塩素原子に引き寄せられることによって少しマイナスの電荷を帯びるようになります。 このように正の電荷と負の電荷を分子内で生じる場合、分子同士が互いに引き合うようになります。 プラスとマイナスがあると、静電気的な力によって引き寄せ合うのです。 イオン結合とは異なり、強くプラスやマイナスの電荷に分かれているわけではありません。 そのためイオン結合のように強い結合ではないものの、分子同士が静電気的な力によって引き合うのです。 なお、こうした静電気的な力がより大きい場合、水素結合と呼ばれます。 |swk| vej| jgt| rmo| zrp| oxr| zax| drb| hsq| mre| niy| vpv| deh| pgw| est| vqd| skm| vbh| iwc| zqr| eya| qns| vdw| nka| umz| iln| nql| kfn| znx| nmt| cbo| oap| qny| cyq| vss| vcl| fgm| zyj| mqn| vph| aaq| enw| kpu| ato| qmo| elc| mdr| drz| mac| piu|