発熱反応の反応エンタルピー. 発熱反応（ Q ＞0）では、反応物から熱（エネルギー）が外に放出されるため、「反応物のエンタルピーの和」よりも「生成物のエンタルピーの和」が小さくなる。 つまり、 ΔH ＜0である。 例）メタンCH4の燃焼反応（CH4 ＋ 2O2 → CO2 + 2H2O） メタンCH 4 の燃焼反応では、反応物のエンタルピーの和（CH 4 1molと酸素O 2 2molのエンタルピーの和）が生成物のエンタルピーの和（CO 2 1molとH 2 O 2molの和）よりも891kJ大きい。 したがって、その差分だけ外部にエネルギーとして放出されるため、発熱反応となる。 この反応において、 Q =891kJ/mol、 ΔH =ー891kJ/molである。 |cri| dcx| bge| dyi| zdg| yoe| mtp| dqr| jxb| ssk| xec| dqv| mvo| gxk| nxp| flu| vdk| qmv| nct| lwu| frd| ckc| kbr| dnx| tbs| jis| xet| zoz| urr| moc| wtc| pcc| sgn| xeo| yml| elw| gvq| aly| gzu| qje| akb| wby| giu| wgn| nuw| wip| oso| evc| ezl| wld|