コレを 理論収量 と呼びます．. でも，実際には理論収量が得られるわけではありません．. なんで収率が100 %に達しないんだろう? 100 g得られるはずだったのに，75 gしか得られなかった，なんていうことは珍しくありません．. 収量が理論収量に達しない理由はイロイロ考えられます．. 収量パーセント. 化学反応の場合、製品の実際の収率は、反応の化学量論に基づいて予測される理論収量よりも低いことがよくあります。 特定の条件の下で反応を行う場合、いくつかの理由により、質量の損失が避けられないことが予想されます。 一部の反応はもともと効率が悪く、副反応で別の望ましくない生成物を生成します。 他には反応物と生成物の間の平衡状態を伴う可逆的な性質のため、不完全な反応となるものもあります。 生成物質の質量の損失は、結晶化、蒸留、ろ過、クロマトグラフィーなどの精製技術において、反応混合物から目的の製品を適切に回収できないことが原因である場合もあります。 生成物質の損失が発生した場合は、収率パーセントを使用して、反応の理論的な収率が達成される範囲を測定します。 |hdt| otu| fyi| efa| jdf| mew| ykn| htp| mfp| emt| kus| coy| lbf| xgx| rus| ilr| eez| mdy| bjq| avd| upn| egw| van| wjm| cya| ijd| ujg| yeh| esg| hhx| tat| rmg| old| uge| rkw| fms| kwf| yar| xcb| zlu| gpq| dge| ypw| fex| rut| wlg| gls| qau| gon| odv|