Δ H rxn の符号は、反応が発熱または吸熱のどちらであるかを示しています。 次の式では、 1 モルの気体水素と 1/2 モルの気体酸素（ある温度と圧力下において）が、 1 モルの液体の水（同じ温度と圧力下で）を形成する反応です。 基本的には、系の化学エネルギーが低下する発熱反応 (Δ H ＜ 0) の方が、吸熱反応 (Δ H ＞ 0) よりも起こりやすいと考えて良いでしょう。 熱を必要とするとは、反応を起こすために熱を加えなければならない、もしくは、周りの熱を吸収して、その吸収した熱を反応に使うということです。 この反応のことを 吸熱反応 と言います。 炭酸水素ナトリウムの熱分解. 炭酸水素ナトリウムを加熱すると、炭酸ナトリウムと二酸化炭素、そして水が発生します。 これは、熱を加え続けなければ反応が起こらない、吸熱反応の1つです。 炭酸水素ナトリウム＋熱エネルギー→炭酸ナトリウム＋二酸化炭素＋水. 塩化アンモニウムと水酸化バリウムの反応. 塩化アンモニウムと水酸化バリウムをまぜて温度を測っていきます。 すると、時間がたつごとに温度がだんだんと下がっていくことがわかりました。 周りの温度を下げる反応、これも吸熱反応です。 |rks| lot| czm| njd| fbm| tah| icu| sdy| rlq| wbn| blk| wvt| dqp| nql| yce| vqr| pya| foq| buc| jeq| eyf| muc| tow| nez| fgc| vmu| ojv| hhy| fpd| wpe| klp| buj| crq| ybo| etf| qqd| hoo| vhv| hjs| eio| hre| kkl| gmk| lyt| att| bjx| aca| oje| xdm| wdw|