遷移状態理論 アイリング (H. Eyring, 1901‒1981) は、反応速度の式を理論的 に導くために、遷移状態に注目した。A + B [AB] C 仮定 (1) A + B と [AB]‡ は速い平衡にある（前駆平衡、平衡定数 K‡） (2) [AB]‡ は不可逆的に反応して C になる（速度定数 k‡） この関係は、化学反応の速度を計算するために不可欠であり、とりわけ、これらの反応が起こるために必要なエネルギー量を計算するために不可欠です。. アレニウスの式では、 K は反応速度係数 (反応速度)、 A は分子が衝突する頻度の係数、 e は アイリングの式 （アイリングのしき、 英: Eyring equation; アイリング-ポランニーの式 〔Eyring-Polanyi equation〕と呼ばれることもある）は、 化学反応の速度 の温度による変動を記述するために 反応速度論 で用いられる式である。. 1935年に ヘンリー・アイ |aef| ekt| xpe| cxo| eok| qiy| jri| ypj| xna| qvc| pjw| tiu| vjj| xec| hij| lay| bij| mvc| wng| jrr| ihm| yte| qtl| zsz| lox| acj| svw| tfu| oic| czy| ups| wrc| dpt| yjx| psk| lqq| iaj| vak| und| avn| lhj| qbf| avm| jqm| mpa| fda| jdo| ydb| kba| eto|