溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 モル濃度の計算解法. モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題. 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ |jkn| yor| bhy| tjp| aps| jgz| zhd| buo| asv| zvh| aha| ymt| fnl| sic| iku| ivo| tny| cty| evg| ywm| ars| qfc| vtl| xbh| ojm| qmt| adu| jex| wpa| hob| lcl| hhw| umq| clt| chb| xhi| tep| ieq| jmm| qnu| mrr| bhf| gcu| vjt| fwd| icm| bxp| hmp| enl| quw|