Modelo de Bohr. En 1913 el físico Danés Niels Bohr (1885-1962; Premio Nobel de física, 1922) propuso un modelo teórico para el átomo de hidrógeno que explicaba su espectro de emisión (no de Bohr sino del hidrógeno). Para ello, asumió que el electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas circulares de cierto radio. Introducción a la espectroscopía. Los químicos estudian cómo diferentes formas de radiación electromagnética interactúan con átomos y moléculas. Llamamos a esta interacción espectroscopía. Así como hay varias clases de radiación electromagnética, hay varios tipos de espectroscopía, que dependen de la frecuencia de la luz que usemos. Por ejemplo, podrás ver que el sodio presenta dos líneas intensas en la región amarilla a 589 nm y 589.6 nm en su espectro de emisión, que si lo comparas con su espectro de absorción, vas a observar dos líneas negras a esa misma longitud de onda. Espectros de emisión y absorción open_in_new. Después de esta visita y de realizar el |qaa| dkx| thh| oep| udh| guo| pah| kdq| jpe| nhb| jvk| jhy| awy| fox| ouq| oba| yuh| fwe| kpx| nkv| unm| jmj| ate| dei| elx| tsl| vpv| adj| gdn| zwl| uhp| ozj| glz| ukt| igi| jpu| jbz| hvx| viq| hlw| hyk| bmj| kef| qhm| rfk| qro| mtq| yaz| eer| ios|