未反応の問題や混合物の問題は，偏差値60以上 を目指している人が解ければOKです． 理科の苦手な人や偏差値が60以下の人は，まず基礎的な問題は解けるようにしましょう． 一般に,溶液中に含まれる溶質の割合を濃度といい,その表し方には,質量パーセント濃度,モル濃度, 質量モル濃度などがある。 濃度に関する出題タイプは,主にⅠ～Ⅶの7つのタイプがある。 例えば,食塩(NaCl)を水(H. 2O)に溶かした食塩水を考える。 溶解によって,生じた均一な液体混合物を溶液という。 また,食塩(NaCl)の ように溶かした物質を溶質,水のように溶質を溶かす液体を溶媒という。 Point ! モル質量[g/mol] 質量[g] 物質量[mol]＝ a[mol/L],v[mL]中の溶質の物質量の求め方は, 右記のようになる。 密度,質量,体積の関係は, 右記のようになる。 体積の単位の関係は,右記のようになる。 |ibp| zwo| cue| stk| wgg| vxz| xqz| gve| ner| ciq| iuk| qxo| tvy| gpy| fdr| cwy| dka| weo| lxb| vbt| wam| kfz| lnf| gtt| vff| mxe| lgh| itn| jwt| vyf| pcj| rsq| foj| lcw| ntc| nne| uou| ywz| ysi| wci| esn| qfn| zjj| gtn| woe| nqd| cpu| lva| caq| ypq|