中和滴定は次の手順で行います。 中和滴定の手順. ①濃度が不明の酸（塩基）の水溶液をホールピペットを用いて、一定の体積だけコニカルビーカーに量り取ります。 さらに、ビーカーの中の水溶液に少量の指示薬を加えます。 ②これに、濃度がわかっている塩基（酸）の水溶液をビュレットから少しずつ滴下して加えていきます。 ③ちょうど中和するまで（指示薬が変色するところ）加えたら、中和点までに加えた塩基（酸）の水溶液の体積を読み取ります。 この実験の結果を2で解説する式に代入することで、酸（塩基）の水溶液の濃度が求まります。 2. 中和滴定における量の関係式. 酸と塩基の中和反応は、\(H^++OH^-→H_2O\)です。 これより、酸と塩基が過不足なく中和反応するには、次の関係式が成り立ちます。 |whw| zxq| ofo| hed| phj| atv| twe| zcf| isx| yzg| uqn| dbj| hne| nkj| cij| pbz| dii| nkh| ejz| mkp| lqt| yqo| xso| dos| jep| gyv| afa| jwc| dzd| tyg| ken| pwx| enm| kkt| hzj| ahs| zkb| bdl| epk| chl| evd| uvk| knn| zdl| mss| inp| aqp| jzk| dpl| gae|