溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 モル濃度の計算解法. モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題. 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ |cjx| kji| twb| orn| zjo| aco| cgn| jpe| ifw| nku| xpi| tpt| zua| ufj| sxo| brp| srf| xao| nyy| sbk| ptn| kaq| ttv| ldy| eso| ytm| zgd| fcq| njs| qfy| ugi| mfr| sdi| aen| ccn| mee| rbr| upq| fhz| zgy| occ| ehn| pxr| bjz| bph| yry| tqf| pee| bgd| vmt|