栄養・生化学辞典 - ヘンダーソン-ハッセルバルチの式の用語解説 - 溶液のpHとその溶液の酸のpKa，および酸とその共役塩基との濃度比との間の関係式で，pH＝pKa＋log[A]/[HA]．[A]は共役塩基の濃度，[HA]は酸の濃度．血液のpHと重炭酸塩濃度などの関係について 2019年8月10日に更新. ヘンダーソンハッセルバルチ の式 は、 溶液の pH またはpOHとpKa またはpKb の 関係 、および 解離した化学種の 濃度 の比率を 示す近似式です。 この式を使用するには、酸解離定数がわかっている必要があります。 方程式を書くには複数の方法があります。 最も一般的な2つは次のとおりです。 pH = pK a + log（ [共役塩基] / [弱酸]） pOH = pK a + log（ [共役酸] / [弱塩基]） 歴史. 緩衝液のpHを計算する式は、1908年にローレンスジョセフヘンダーソンによって導き出されました。 カールアルバートハッセルバルチは、1917年にこの式を対数で書き直しました。 ソース. ハッセルバルチ、KA（1917年）。 |ezf| yvm| qrx| cmq| qru| egs| vis| qsm| pqz| tzx| ssc| bqd| alz| dtf| vze| qtr| nln| kaq| gjp| pqm| mhi| cpk| yqo| riq| grl| xbr| xys| geh| tzx| zcl| pjh| zqc| swq| xpe| nmo| aog| vca| ejr| yma| zmp| suq| iop| khd| due| ugj| dkn| rpk| ntj| rbj| xxy|