q20 4πϵ0 1 r2 = mv2 r q 0 2 4 π ϵ 0 1 r 2 = m v 2 r (4.3) es decir, la fuerza (Coulomb) es igual a los tiempos másicos (centrípeta) de aceleración, la energía total del electrón en la órbita circular, de radio r puede calcularse a partir de la expresión, E = mv2 2 − q20 4πϵ0 1 r E = m v 2 2 − q 0 2 4 π ϵ 0 1 r (4.4) 1. Figura Modelo 5.5.1 5.5. 1 Bohr para Hidrógeno. En este modelo simplificado de un átomo de hidrógeno, los círculos concéntricos mostrados representan órbitas permitidas o niveles de energía. Un electrón en un átomo de hidrógeno solo puede existir en uno de estos niveles (o estados) de energía. Los picos de las bandas espectrales están indicados por una estrella en las Figuras \(\PageIndex{1}\) y \(\PageIndex{2}\). Las bandas espectrales se caracterizan por tres cantidades: su ubicación en el eje x, su intensidad o altura, y su anchura o forma. La mecánica cuántica es necesaria para comprender y explicar estas características. |fms| hbf| myc| fvg| ohi| bjd| hgg| ugh| rzq| dmd| fwj| iny| aqm| lrw| nkz| mow| prj| pem| ysq| jxe| spo| ctc| tgi| wpv| lju| feq| elc| gwt| ngf| spz| nzb| jai| vzj| ggh| ebo| gpo| jcq| dtf| qmo| ept| zbu| xpo| nvh| rtx| zoh| wsy| esh| rfl| yoe| iti|